铜及黄铜的耐蚀性

铜及黄铜的耐蚀性

铜的标准电极电位比氢要高，在非氧化性酸中不可能产生放氢反应。其化学稳定性基本上决定于热力学稳定性，腐蚀时不发生氢的去极化作用,而主要是靠氧的去极化作用。正因为如此，铜在稀的和中等浓度的非氧化性酸，如盐酸、碳酸、醋酸、磷酸、柠檬酸、乳酸、脂肪酸等溶液中，显示出足够的稳定性，但这些酸中含有氧（空气饱和）或氧化剂时，则腐蚀速度明显地提高。浓度大于50％，温度高于60℃的硫酸对铜腐蚀较严重.对氧化性酸，如硝酸、铬酸、浓硫酸等，铜是不耐蚀的。

铜对苛性碱的耐蚀性很好，在中性盐类的溶液中也相当稳定，但在氨和氰的溶液中，铜是不稳定的。因为这时转入溶液中的铜离子会形成络离子[Cu （NH3）4]2+或[Cu （CN）4J2- ,使溶液中的铜离子大为减少，降低了铜的电,位，同时溶液中（或者大气中），微量的氨或铵离子，都能使铜及其合金产生应力腐蚀破裂。

硝酸和盐酸对黄铜有严重腐蚀，但硫酸则轻得多。黄铜在苛性碱溶液中腐蚀速度约为0. 5mm/a,而当溶液中有空气存在和温度提高时，腐蚀速度达1. 8mm/a.

脱锌和腐蚀破裂是黄铜常见的腐蚀形式。脱锌时，首先是黄铜表面溶解，铜呈海绵状铜膜由溶液中沉淀析出，并以此为附加阴极，与黄铜形成电偶，进一步加速腐蚀过程。脱锌时会引起穿孔。锌含量高的黄铜脱锌较快。脱锌过程随温度升高和溶液流动速度的增加而显著增加。黄铜中降低锌含量或增加微量砷（＜0. 05％）可减缓或防止脱锌。黄铜中加入锡、铝、锰、铁（与锰同时加入）亦可获得同样效果。